Question

Вычислить объём углекислого газа ,который выделяется при взаимодействии карбоната кальция и 63 граммов раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%.хеееелллп)

Answer 1

Надеюсь, тут понятно..

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната кальция и раствора азотной кислоты, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Давайте разберемся подробнее.

Реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата кальция (Ca(NO3)2) в соотношении 1:1:1. То есть, каждый моль карбоната кальция реагирует с одним моль азотной кислоты, образуя один моль углекислого газа.

Массовая доля кислоты в растворе

У вас указано, что раствор азотной кислоты имеет массовую долю кислоты 10%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов азотной кислоты.

Расчет массы азотной кислоты

У вас указано, что масса раствора азотной кислоты составляет 63 грамма. Для расчета массы азотной кислоты в растворе, можно использовать следующую формулу:

Масса азотной кислоты = Масса раствора × Массовая доля кислоты

Подставляя значения, получаем:

Масса азотной кислоты = 63 г × 0.1 = 6.3 г

Расчет количества молей азотной кислоты

Для расчета количества молей азотной кислоты, используем следующую формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

Количество молей азотной кислоты = 6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль

Расчет количества молей углекислого газа

Так как реакция между карбонатом кальция и азотной кислотой происходит в соотношении 1:1, то количество молей углекислого газа будет таким же, как количество молей азотной кислоты.

Количество молей углекислого газа = 0.1 моль

Расчет объема углекислого газа

Для расчета объема углекислого газа, используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах P - давление газа

Условия задачи не указываются, поэтому мы не можем точно определить давление и температуру. Поэтому, для примерного расчета объема углекислого газа, можно использовать стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атмосфера).

Подставляя значения, получаем:

V = 0.1 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 2.24 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната кальция и 63 граммов раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%, составляет примерно 2.24 литра.

[[1]]