Question

Укажіть, як змінюються металічні властивості елементів головних підгруп ПСХЕ зі збільшенням протонного числа

Answer 1

За правилом періодичності, металічні властивості елементів головних підгруп ПСХЕ узагальнюються наступними спостереженнями:

1. За збільшенням протонного числа в межах головних підгруп ПСХЕ зменшується активність елементів. Це означає, що елементи, розташовані ближче до початку періодичної таблиці, зазвичай мають більшу тенденцію до реакцій з іншими речовинами.

2. За збільшенням протонного числа в межах головних підгруп ПСХЕ зростає електрононая віддаюча здатність елементів. Це означає, що елементи, розташовані ближче до кінця періодичної таблиці, мають більшу тенденцію віддавати електрони під час реакцій.

3. За збільшенням протонного числа в межах головних підгруп ПСХЕ підвищується температура плавлення і кипіння елементів. Це свідчить про зміну металічної структури та зміцнення міжатомних зв'язків.

Враховуйте, що це загальні тенденції іноді можуть бути винятки для окремих елементів.

Answer 2

Металичні властивості елементів головних підгруп Періодичної системи хімічних елементів (ПСХЕ) змінюються зі збільшенням протонного числа внаслідок змін електронної структури атома. Головні підгрупи ПСХЕ включають в себе групи 1, 2 і 13-18, і кожна з цих груп має свої відмінні особливості.

1. Група 1 (літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій): Ці елементи мають один валентний електрон в зовнішньому електронному шарі. Зі збільшенням атомного номера в цій групі зростає реактивність, м'якість, точка плавлення та кипіння. Це пов'язано зі зростанням електронної оболонки та збільшенням відстані між ядром і зовнішнім електроном.

2. Група 2 (берилій, магній, кальцій, стронцій, барій, радій): Елементи цієї групи мають два валентних електрони в зовнішньому електронному шарі. Зі збільшенням атомного номера зростає активність металів, а також їх м'якість, точка плавлення та кипіння. Загалом, вони мають схильність до утворення іонів з двозначним зарядом.

3. Групи 13-18: В цих групах елементи мають від 3 до 8 валентних електронів у зовнішньому електронному шарі. Зі збільшенням атомного номера збільшується складність сполук, які вони можуть утворювати, оскільки збільшується кількість електронів у зовнішньому шарі. Зокрема, елементи цих груп можуть утворювати як іони з позитивним зарядом (катіони), так і з від'ємним зарядом (аніони). Металичні властивості у цих групах змінюються від часткової металічності до неметалічних характеристик, в залежності від того, скільки електронів участь у утворенні хімічних зв'язків.