Question

СРОЧНО 100 БАЛЛОВ С1. В схеме превращений Fe → Fe2O3 →X →Fe(OH)3 определите вещество X, запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Для третей реакции приведите полное и сокращенное ионные уравнения. C2.Какую массу воды нужно подвергнуть разложением электрическим током, чтобы получить 6,4 г. Кислорода //ответ желательно писать в электронном виде

Answer 1

Ответ: первого задания и второго задания

Answer 2

С1. В данной схеме превращений исходное вещество Fe превращается в оксид железа(III) Fe2O3, затем превращается в неизвестное вещество X, и, наконец, в гидроксид железа(III) Fe(OH)3. Вещество X можно найти путем уравнения реакций:

1) Fe + 1.5O2 → Fe2O3 (оксидация железа в присутствии кислорода)

2) Fe2O3 + X → XFeO3 (данные реакции не указаны и требуются дополнительные сведения для нахождения уравнения)

3) XFeO3 + 3H2O → Fe(OH)3 (оксид железа(III) реагирует с водой и образует гидроксид железа(III))

Полное и сокращенное ионные уравнения для третьей реакции выглядят следующим образом:

Полное ионное уравнение: XFeO3 + 3H2O → Fe(OH)3 + XOH

Сокращенное ионное уравнение: XFe3+ + 3OH- + 3H2O → Fe(OH)3 + XOH

C2. Для расчета массы воды, нужной для получения 6,4 г кислорода по замещению, мы должны использовать закон Фарадея. По данному закону, количество вещества, осажденного или окисленного на электроде, пропорционально переданному электрическому заряду. Заряд в кулонах равен количеству электронов, умноженному на заряд элементарного заряда.

Масса кислорода, полученного при электролизе воды, можно рассчитать по уравнению:

2H2O → 2H2 + O2

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому количество молей кислорода равно:

6,4 г / (32 г/моль) = 0,2 моль

Заряд, необходимый для выделения 0,2 моль кислорода, можно рассчитать по уравнению:

Q = n * F

где Q - заряд (Кл), n - количество молей электролизируемого вещества, F - фарад (96485 Кл/моль).

Q = 0,2 * 96485 = 19297 Кл

Масса воды, нужной для получения такого количества кислорода, можно рассчитать, используя электролитический эквивалент воды, равный 2,4 Кг/Кл. Таким образом:

масса воды = Q * (масса воды/электролитический эквивалент воды)

масса воды = 19297 Кл * (2,4 Кг/Кл) = 46252,8 Кг

Ответ: Масса воды, нужной для получения 6,4 г кислорода путем электрического разложения, составляет 46252,8 Кг.