Question

А)физические свойства азотаб)химические свойства азота

Answer 1

а) бесцветный газ, без вкуса и запаха, мало растворим в воде,Температура плавления -210 °С, температура кипения -196 °С

б)При нагревании до невысоких температур этот элемент взаимодействует только с активными металлами. Например, с литием, кальцием, магнием. С большинством других веществ азот вступает в реакцию в присутствии катализаторов и/или при высокой температуре.

Хорошо изучены соединения N с О₂ (кислородом) N₂O₅, NO, N₂O₃, N₂O,NO₂. Из них при взаимодействии элементов (t — 4000 °С) образуется оксид NO. Далее в процессе охлаждения он окисляется до NO₂. Оксиды азота образуются в воздухе при прохождении атмосферных разрядов. Их можно получить действием ионизирующих излучений на смесь N с О₂.

При растворении в воде N₂O₃ и N₂O₅ соответственно получаются кислоты HNO₂ и HNO₂, образующие соли — нитраты и нитриты. Азот соединяется с водородом исключительно в присутствии катализаторов и при высокой температуре, образуя NH₃ (аммиак). Кроме того, известны и другие (они довольно многочисленны) соединения N с H₂, к примеру диимид HN = NH, гидразин H₂N-NH₂, октазон N₈H₁₄, кислота HN₃ и другие.

Стоит сказать, что большинство соединений водород + азот выделены исключительно в виде органических производных. Этот элемент не взаимодействует (непосредственно) с галогенами, поэтому все его галогениды получают только косвенным путем. К примеру, NF₃ образуется при взаимодействии аммиака с фтором.

Большинство галогенидов азота — малостойкие соединения, более устойчивы оксигалогениды: NOBr, NO₂F, NOF, NOCl, NO₂Cl. Непосредственного соединения N с серой также не происходит, N₄S₄ получается в процессе реакции аммиак + жидкая сера. Во время взаимодействия раскаленного кокса с N образуется циан (CN)₂. В процессе нагревания ацетилена С₂Н₂ с азотом до 1500 °С можно получить цианистый водород HCN. При взаимодействии N с металлами при относительно высоких температурах образуются нитриды (к примеру, Mg₃N₂).

При воздействии на обычный азот электроразрядов [при давлении 130–270 н/м² (соответствует 1–2 мм рт. cт.)] и при разложении Mg₃N₂, BN, TiNx и Ca₃N₂, а также при электроразрядах в воздухе может быть образован активный азот, обладающий повышенным запасом энергии. Он, в отличие от молекулярного, весьма энергично взаимодействует с водородом, парами серы, кислородом, некоторыми металлами и фосфором.

Азот входит в состав довольно многих важнейших органических соединений, в том числе — аминокислот, аминов, нитросоединений и прочих.

Answer 2

А) Физические свойства азота:

1. Физическое состояние: Азот является одним из основных элементов атмосферы и находится в газообразном состоянии при обычных условиях температуры и давления. Он не имеет цвета, запаха и вкуса.

2. Точка кипения и плавления: Температура плавления азота составляет -210 градусов Цельсия, в то время как его точка кипения составляет -196 градусов Цельсия. Именно по этой причине азот часто используется для охлаждения и замораживания различных веществ.

3. Упругость и сжимаемость: Азот является газом, который сжимаем и обладает низкой плотностью. Он очень сложно сжать, что делает его полезным во множестве промышленных процессов, таких как производство чистого кислорода или азотной кислоты.

4. Растворимость: Азот не растворим в воде или в большинстве органических растворителях. Это позволяет использовать азот для создания инертных атмосферных условий, например, в лабораториях или в сырьевых процессах.

Б) Химические свойства азота:

1. Стойкость: Азот является стойким элементом и обычно не реагирует с другими веществами при нормальных условиях. Это делает его полезным для создания инертных атмосферных условий, в том числе в процессе хранения пищевых продуктов.

2. Образование соединений: Азот может образовывать различные соединения с другими элементами, такие как аммиак (NH3) и нитраты (NO3-). Эти соединения широко используются в сельском хозяйстве и производстве удобрений.

3. Чувствительность к высоким температурам: Азот может образовывать оксиды при высоких температурах, такие как оксид азота (NO) и диоксид азота (NO2). Эти соединения играют важную роль в атмосферной химии и участвуют в образовании смога и кислотных осадков.

4. Поддерживание горения: Азот не горит и не поддерживает горение, что является одной из его химических особенностей. Это свойство применяется для предотвращения возгорания и распространения огня в некоторых сферах промышленности и производства.