Question

Образец оксида железа (2) массой 80 г частично восстановили оксидом углерода (2) .После реакции суммарная масса Fe и Feo составила 72 г.Определите массу полученного железа. ОТВЕТ 28г Помогите с решением!

Answer 1

Дано:
m(FeO)=80г
m(FeO+Fe)=72г
Найти:
m(Fe)-?
Решение:
FeO+CO--->Fe+CO₂
Пусть с СО в реакцию вступает "х"моль FeO.Тогда из уравнения видно:
n(FeO)=n(Fe)=x моль
M(FeO)=72г/моль
M(Fe)=56г/моль
После реакции осталось (80-72х)г - FeO и образовалось (56х)г - Fe.Составляем уравнение:
(80-72x)+56x=72
80-16x=72
16x=8
x=0.5моль 
Находим массу образовавшегося железа:
m(Fe)=n*M=0.5*56=28г
Ответ:28г.

Answer 2

Problem Analysis

We are given that an iron oxide (Fe2O) with a mass of 80 g is partially reduced by carbon monoxide (CO2). After the reaction, the total mass of Fe and FeO is 72 g. We need to determine the mass of iron (Fe) obtained.

Solution

Let's assume the mass of iron (Fe) obtained is x grams.

According to the law of conservation of mass, the total mass of reactants should be equal to the total mass of products. Therefore, we can set up the following equation:

Mass of Fe + Mass of FeO = Total mass after reaction

x + (80 - x) = 72

Simplifying the equation:

80 - x + x = 72

80 = 72

This equation is not possible, as it leads to a contradiction. It seems there might be an error in the given information or calculations.

Please double-check the information provided or provide additional details if available.