Question

Какой объем водорода Н2 можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния Mg с серной кислотой, реакция обмена. Помогите,пожалуйста,я тему не понял вообще.

Answer 1

Mg+2H2SO4＝Mg(SO4)2+2H2
n(H2)＝n(Mg)×2＝0.25×2＝0.5моль
V(H2)＝0.5×22.4＝11.2л
ответ 11.2л

Answer 2

При взаимодействии 0,25 моль магния (Mg) с серной кислотой (H2SO4) в реакции обмена можно получить объем водорода (H2).

Чтобы рассчитать объем водорода, необходимо знать соотношение между реагентами в уравнении реакции. Уравнение реакции обмена между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сернокислого магния (MgSO4) и одну молекулу водорода.

Таким образом, при взаимодействии 0,25 моль магния с серной кислотой, можно получить 0,25 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра. Поэтому, объем водорода, полученного при взаимодействии 0,25 моль магния с серной кислотой, составит:

0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литра водорода.

Пожалуйста, учтите, что эти расчеты основаны на предположении, что реакция проходит полностью и без каких-либо побочных реакций или потерь.