Question

необхідно одержати 20 г сульфатної кислоти. Яка маса сульфур триоксиду потрібна для цього, якщо вихід реакції 78%?​

Answer 1

Відповідь:

Для обчислення маси сульфур триоксиду (SO3), яка потрібна для одержання 20 г сульфатної кислоти (H2SO4), при виході реакції 78%, ми можемо використовувати хімічну реакцію між сульфуром (S) і киснем (O2), яка приводить до утворення сульфур триоксиду:

S + O2 → SO3

Маса сульфур триоксиду (SO3) дорівнює масі сульфатної кислоти (H2SO4) у мольних співвідношеннях, оскільки реакція проходить з виходом 78%. Тобто, маса SO3 дорівнює масі H2SO4 поділеній на 0,78 (щоб компенсувати втрати у виході):

Маса SO3 = (Маса H2SO4) / 0,78

Маса H2SO4 дорівнює 20 г (як було вказано в завданні), тому:

Маса SO3 = 20 г / 0,78 ≈ 25,64 г

Отже, маса сульфур триоксиду (SO3), яка потрібна для одержання 20 г сульфатної кислоти при виході реакції 78%, становить приблизно 25,64 г.

Пояснення:

Answer 2

Щоб визначити масу сульфур триоксиду, необхідного для одержання 20 г сульфатної кислоти, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції та врахувати вихід реакції.

Розглянемо рівняння реакції між сульфур триоксидом (SO3) та водою (H2O), яке веде до утворення сульфатної кислоти (H2SO4):

SO3 + H2O → H2SO4

За вихід реакції 78%, це означає, що з 100% вихіду реакції ми отримаємо лише 78% продукту. Тому, щоб визначити масу сульфур триоксиду, необхідного для одержання 20 г сульфатної кислоти, ми можемо використовувати наступну пропорцію:

Маса SO3 / Маса H2SO4 = Вихід реакції

Давайте підставимо відомі значення:

Маса SO3 / 20 г = 78% (або 0,78)

Тепер ми можемо розв'язати цю пропорцію, щоб знайти масу сульфур триоксиду:

Маса SO3 = 20 г * 0,78

Маса SO3 = 15,6 г

Таким чином, для одержання 20 г сульфатної кислоти з вихідом реакції 78%, необхідно 15,6 г сульфур триоксиду.