Question

Хімічний диктант Закінчіть речення. 1.            Атомний радіус — це... 2.            По групі атомний радіус... 3.            Валентність у елементів однієї підгрупи залишається сталою, тому що... 4.            Енергія йонізації — це... 5.            Спорідненість до електрона по періоду... 6.            Металічні властивості по періоду зменшуються, тому що... 7.            Окисні властивості по групі зменшуються, тому що... 8.            Найбільш електронегативний елемент III періоду — це... 9.            Найсильніший метал ПА підгрупи — це... 10.          Найменше відновні властивості в елементів ІА підгрупи виражені у... 11.          Найсильніший окисник II періоду... 12.          Найменший атомний радіус у II періоді у...даю 80 балів​

Answer 1

Ответ:

1. Атомний радіус — це розмір атома, який визначається відстанню до зовнішнього електронного оболонки.

2. По групі атомний радіус збільшується знизу вгору, оскільки з зростанням номеру атома збільшується кількість енергетичних оболонок.

3. Валентність у елементів однієї підгрупи залишається сталою, тому що всі атоми в цій підгрупі мають однакову кількість валентних електронів.

4. Енергія йонізації — це енергія, необхідна для від'єднання одного електрона з атома у газовому стані.

5. Спорідненість до електрона по періоду зменшується зліва направо, оскільки з зростанням заряду ядра елемента, електрон більше залучається до ядра.

6. Металічні властивості по періоду зменшуються, тому що атоми стають меншими і електрони легше утримувати при собі в металічній ґратці.

7. Окисні властивості по групі зменшуються, тому що атоми мають більше валентних електронів, які менше готові віддавати.

8. Найбільш електронегативний елемент III періоду — це хлор.

9. Найсильніший метал ПА підгрупи — це літій.

10. Найменше відновні властивості в елементів ІА підгрупи виражені у водню.

11. Найсильніший окисник II періоду — це кисень.

12. Найменший атомний радіус у II періоді у гелію.

Answer 2

1. Атомний радіус — це характеристика атома, визначена відстанню від центру ядра до найзовнішого електрона. 2. По групі атомний радіус збільшується вниз, оскільки кількість енергетичних рівнів зростає, а також зростає кількість електронів у шарах. 3. Валентність у елементів однієї підгрупи залишається сталою, тому що всі вони мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. 4. Енергія йонізації — це кількість енергії, яка необхідна для знімання одного електрона з атома у нейтральному стані. 5. Спорідненість до електрона по періоду зменшується, оскільки маючи більшу кількість енергетичних рівнів, електрони знаходяться на більш віддаленому від ядра шарі і відтак взаємодіють з ядром менш інтенсивно. 6. Металічні властивості по періоду зменшуються, оскільки відстань між ядром і електронами зростає, що призводить до меншої здатності електронів до створення електричного струму. 7. Окисні властивості по групі зменшуються, оскільки при переході до більш високої групи кількість валентних електронів збільшується, що змінює здатність атомів до виділення електронів та утворення іонів зі зниженою ступенем окиснення. 8. Найбільш електронегативний елемент III періоду – це клор. 9. Найсильніший метал ПА підгрупи – це літій. 10. Найменше відновні властивості в елементів ІА підгрупи виражені у фтору. 11. Найсильніший окисник II періоду – це фтор. 12. Найменший атомний радіус у II періоді у літію.