Question

Розрахувати кількість молекул води, яка утворюється при термічному розкладі хром (III) гідроксиду масою 50г.

Answer 1

Для розрахунку кількості молекул води, яка утворюється при термічному розкладі хрому(III) гідроксиду (Cr(OH)3) масою 50 г, спочатку давайте знайдемо хімічну реакцію розкладу:

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

З цієї реакції видно, що одна молекула Cr(OH)3 розкладається на дві молекули води. Тобто, маса Cr(OH)3 перейде в масу Cr2O3 і води у відповідних співвідношеннях.

Молекулярна маса Cr(OH)3 обчислюється як сума мас хрому (Cr), кисню (O) і водню (H):

M(Cr(OH)3) = M(Cr) + 3 * M(O) + 3 * M(H) M(Cr(OH)3) = 51.996 g/mol + 3 * 15.999 g/mol + 3 * 1.008 g/mol M(Cr(OH)3) = 51.996 g/mol + 47.997 g/mol + 3.024 g/mol M(Cr(OH)3) ≈ 103.017 g/mol

Тепер ми можемо знайти кількість молекул Cr(OH)3 в 50 г речовини, використовуючи число Авогадро, яке дорівнює приблизно 6.022 x 10^23 молекул на моль:

Кількість молекул Cr(OH)3 = (маса / молекулярна маса) * число Авогадро Кількість молекул Cr(OH)3 = (50 g / 103.017 g/mol) * 6.022 x 10^23 молекул/mol Кількість молекул Cr(OH)3 ≈ 2.918 x 10^23 молекул

Оскільки одна молекула Cr(OH)3 розкладається на дві молекули води, то кількість молекул води, яка утворюється при цьому розкладі, буде дорівнювати приблизно 2.918 x 10^23 молекул * 2 = 5.836 x 10^23 молекул води.

Отже, при термічному розкладі 50 г хрому(III) гідроксиду утворюється приблизно 5.836 x 10^23 молекул води.