Question

смешали 2,8 г железа и 64 г серы.вычислите массу полученного сульфида железа

Answer 1

1)Перед тем,как составлять ур-ие реакции, нужно найти кол-во в-в прореагировавших

Т.е. 2.8:56=0.05моль железа; 64:32=2моль)= >Fe:S=1:40)=> Fe+S=FeS

2)Далее считаем по недостатку...0,05*32=1.6гр

3)масса сульфида = 1.6+2,8=4,4гр

Answer 2

Для вычисления массы полученного сульфида железа необходимо знать стехиометрическое соотношение между железом и серой в соединении. Сульфид железа обычно имеет формулу FeS.

Нахождение стехиометрического соотношения

Для определения стехиометрического соотношения между железом и серой в сульфиде железа, нужно знать молярную массу каждого элемента. Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32,06 г/моль.

Вычисление массы сульфида железа

Масса сульфида железа определяется по наименьшему из двух масс реагирующих веществ. В данном случае, масса железа (2,8 г) является ограничивающим реагентом, так как она меньше массы серы (64 г).

Сначала необходимо вычислить количество вещества железа и серы, используя их молярные массы и массы, данной в условии задачи:

Количество вещества железа (Fe): n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль

Количество вещества серы (S): n(S) = m(S) / M(S) = 64 г / 32,06 г/моль

Определение стехиометрического соотношения

Теперь мы можем определить, в каком соотношении реагируют железо и сера в сульфиде железа. Из уравнения реакции известно, что одна моль железа соединяется с одной молью серы, образуя одну моль сульфида железа. Таким образом, стехиометрическое соотношение между железом и серой в сульфиде железа составляет 1:1.

Вычисление массы сульфида железа

Масса сульфида железа равна сумме масс железа и серы, так как стехиометрическое соотношение между ними равно 1:1:

Масса сульфида железа: m(FeS) = m(Fe) + m(S)

Подставляем значения:

m(FeS) = (n(Fe) * M(Fe)) + (n(S) * M(S))

Подставляем ранее вычисленные значения количества вещества железа и серы:

m(FeS) = (2,8 г / 55,85 г/моль * 55,85 г/моль) + (64 г / 32,06 г/моль * 32,06 г/моль)

Выполняем вычисления и получаем массу сульфида железа:

m(FeS) = 2,8 г + 64 г = 66,8 г

Таким образом, масса полученного сульфида железа составляет 66,8 г.