Question

!!!!! Який об'єм кисню потрібен ддя спалюваня 2,4г натрій гідриду (NaH)?

Answer 1

Для того чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для спаления 2,4 гидрида натрия (NaH), нам нужно знать химическое уравнение реакции, чтобы определить молярное соотношение между NaH и кислородом.

Сначала давайте определим химическое уравнение для реакции горения гидрида натрия (NaH):

2 NaH + 2 O2 -> 2 NaOH + H2O

Теперь мы видим, что для каждых 2 моль гидрида натрия (NaH) требуется 2 моля молекулярного кислорода (O2). Теперь мы можем провести вычисления:

1. Рассчитаем молярную массу гидрида натрия (NaH): M(NaH) = M(Na) + M(H) M(NaH) = 23 г/моль + 1 г/моль M(NaH) = 24 г/моль

2. Теперь определим, сколько молей NaH в 2,4 г:

Моли NaH = масса / молярная масса Моли NaH = 2,4 г / 24 г/моль Моли NaH = 0,1 моль

3. Так как мольное соотношение между NaH и O2 в реакции 1:1, нам понадобятся те же 0,1 моль кислорода.

4. Теперь найдем объем кислорода (O2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используя закон состояния идеальных газов:

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвинах (273 К при 0°C) P - давление (1 атмосфера)

V = (0,1 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 2,24 л

Таким образом, для сжигания 2,4 г гидрида натрия (NaH) потребуется примерно 2,24 литра молекулярного кислорода (O2) при нормальных условиях.