Question

ОЛИМПИАДА ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 50 г гидроксида натрия смешали с раствором нитрата магния. Найдите массу выпавшего осадка (ответ округлить до целых) оформите хорошо пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

m(Mg(OH)2)=36,25г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=50г

m(осадка т.е Mg(OH)2)=?

Решение:

50г Хг

2NaOH+Mg(NO3)2➨2NaNO3+Mg(OH)2↓

80г 58г

Х=50г×58г/80г=36,25г

Ответ:масса осадка равна 36,25г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом магния (Mg(NO3)2), чтобы определить, какой осадок выпадет.

Уравнение реакции: 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида магния потребуется два моля гидроксида натрия и одно моль нитрата магния.

Известно, что масса гидроксида натрия составляет 50 г. Молярная масса NaOH равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Следовательно, количество вещества гидроксида натрия можно рассчитать следующим образом:

количество вещества гидроксида натрия = масса / молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1,25 моль

Из уравнения видно, что для образования двух молей гидроксида магния потребуется двойное количество вещества гидроксида натрия:

количество вещества гидроксида магния = 2 * количество вещества гидроксида натрия = 2 * 1,25 моль = 2,5 моль

Теперь мы можем рассчитать массу выпавшего осадка, зная его молярную массу. Молярная масса Mg(OH)2 равна 24 + 16 + 16 = 56 г/моль.

масса выпавшего осадка = количество вещества * молярная масса = 2,5 моль * 56 г/моль = 140 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 140 г (ответ округляется до целых).