Question

Дая 50 баллов! На 30г оксида меди (2) подействовали раствором серной кислоты массой 19г. Найдите массу образовавшиегося сульфида кальция.

Answer 1

Ответ:

Ответ Ответ: m(CuSO4)=8гm(CuSO4)=8г. Дано: Решение m(CuO)=8гm(CuO)=8г ω(H2SO4)=25%ω(H2SO4)=25% m(р-ра)=19.6гm(р-ра)=19.6г CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O n(CuO)=m(CuO)M(CuO)=880=0.1 мольn(CuO)=m(CuO)M(CuO)=880=0.1 моль m(H2SO4)=ω(H2SO4)⋅m(р-ра)100=25⋅19.6100=4.9гm(H2SO4)=ω(H2SO4)⋅m(р-ра)100=25⋅19.6100=4.9г n(H2SO4)=m(H2SO4)M(H2SO4)=4.998=0.05 мольn(H2SO4)=m(H2SO4)M(H2SO4)=4.998=0.05 моль Оксида меди (II) в избытке, поэтому: n(CuSO4)=n(H2SO4)=0.05 мольn(CuSO4)=n(H2SO4)=0.05 моль m(CuSO4)=n(CuSO4)⋅M(CuSO4)=0.05⋅160=8г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения мы видим, что одна молекула оксида меди соединяется с одной молекулой серной кислоты, образуя сульфат меди и воду. Молярная масса оксида меди(II) CuO равна 79,55 г/моль, а молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98,08 г/моль.

Из расчета молярных масс, мы можем найти количество вещества каждого реагента. Для оксида меди(II) масса равна 30 г / 79,55 г/моль = 0,377 моль, а для серной кислоты масса равна 19 г / 98,08 г/моль = 0,194 моль.

Так как реагенты находятся в стехиометрических пропорциях, то они будут полностью реагировать. Таким образом, количество сульфида кальция, образовавшегося в реакции, будет равно количеству меньшего реагента, то есть 0,194 моль.

Молярная масса сульфида кальция CaS равна 72,14 г/моль. Теперь мы можем найти массу образовавшегося сульфида кальция:

Масса = количество вещества × молярная масса Масса = 0,194 моль × 72,14 г/моль = 13,97 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида кальция составляет 13,97 г.