Question

6 л 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г / мл) разводили до 1420 г. Какова концентрация полученного раствора? помогите пожалуйста срочно ​

Answer 1

m(раствора щелочи)=6*1.1*1000=6600 г

m(щелочи)=6600*0.1=660 г

w(щелочи)=660/1420*100%=46.5%

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора. Концентрация раствора определяется как количество растворенного вещества, деленное на объем раствора.

В данном случае, у нас есть 6 литров 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл), который мы разводим до 1420 г. Мы хотим узнать концентрацию полученного раствора.

Шаги для решения задачи:

1. Найдем массу гидроксида натрия в исходном растворе: - Масса гидроксида натрия = объем раствора * концентрация раствора - Масса гидроксида натрия = 6 л * 10% = 0.6 литров - Масса гидроксида натрия = 0.6 л * 1.1 г/мл = 0.66 г

2. Найдем массу воды, которую нужно добавить для разведения: - Масса воды = общая масса раствора - масса гидроксида натрия - Масса воды = 1420 г - 0.66 г = 1419.34 г

3. Найдем объем полученного раствора: - Объем полученного раствора = масса воды / плотность воды - Объем полученного раствора = 1419.34 г / 1.1 г/мл = 1289.4 мл

4. Найдем концентрацию полученного раствора: - Концентрация полученного раствора = масса гидроксида натрия / объем полученного раствора - Концентрация полученного раствора = 0.66 г / 1289.4 мл = 0.000511 г/мл

Таким образом, концентрация полученного раствора составляет 0.000511 г/мл.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы данные из поискового результата однако, поскольку сниппет не содержит достаточно информации, я не могу подтвердить его точность.