Question

44. Проаналізуйте зміни радіусів атомів у рядах хімічних елементів Na — K — Ca, Na — Mg — Са і вкажіть правильну відповідь: а) радіус атома Натрію більший, ніж атома Кальцію; б) радіуси атомів Натрію та Кальцію майже однакові; в) радіус атома Кальцію більший, ніж атома Натрію. тів б-

Answer 1

Ответ:

в) радіус атома Кальцію більший, ніж атома Натрію.

Объяснение:

Answer 2

Analysis of changes in atomic radii in chemical element series Na - K - Ca, Na - Mg - Ca

The atomic radius is the distance from the nucleus to the outermost electron shell of an atom. It generally decreases across a period (horizontal row) and increases down a group (vertical column) in the periodic table. Let's analyze the changes in atomic radii in the series Na - K - Ca and Na - Mg - Ca and determine the correct answer.

1. Na - K - Ca series: - Sodium (Na) is located to the left of potassium (K) and calcium (Ca) in the periodic table. - As we move from left to right across a period, the atomic radius generally decreases due to increased effective nuclear charge and stronger attraction between the electrons and the nucleus. - Therefore, the atomic radius of sodium (Na) is expected to be larger than that of calcium (Ca) [[1]].

2. Na - Mg - Ca series: - Sodium (Na) is located above magnesium (Mg) and calcium (Ca) in the periodic table. - As we move down a group, the atomic radius generally increases due to the addition of new electron shells. - Therefore, the atomic radius of sodium (Na) is expected to be smaller than that of calcium (Ca) [[2]].

Based on the analysis above, the correct answer is a) the radius of the sodium atom is larger than the radius of the calcium atom.