Question

Подробно Решите, пожалуйста, задачу. В реакцию с водой вступило 40г. оксида серы (IV)? С массовой долей примесей 15 процентов. Вычислите массу образовавшейся серной кислоты.

Answer 1

Уравнение: SO2+2H2O+Br=H2SO4+2HBr
Дано:
m(SO2)=40г
Массовая доля(прим.)=15%
Найти:
m(H2SO4)
Решение:
m(SO2)=15/40x100%=37,5 грамм чистого вещества
M(SO2)=16x2+32=64 г/моль
n(SO2)=37,5/64=0,6 моль
Смотрим на уравнение
n(SO2)=n(H2SO4)=0,6 моль
M(H2SO4)=1x2+32+16x4=98 г/моль
m(H2SO4)=98 г/моль x 0,6 моль=58,8 г
Ответ: m(H2SO4 - серная кислота)=58,8 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу серной кислоты, образовавшейся в результате реакции оксида серы (IV) с водой.

Известные данные:

- Масса оксида серы (IV) = 40 г - Массовая доля примесей = 15%

Решение:

1. Вычислим массу чистого оксида серы (IV), исключив массу примесей. - Масса примесей = 15% * 40 г = 6 г - Масса чистого оксида серы (IV) = 40 г - 6 г = 34 г

2. Рассмотрим уравнение реакции оксида серы (IV) с водой: - SO3 + H2O -> H2SO4

3. Уравняем уравнение реакции, чтобы определить соотношение между массами оксида серы (IV) и серной кислоты. - Молярная масса SO3 = 80 г/моль - Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль - Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 образует 1 моль H2SO4.

4. Вычислим количество вещества оксида серы (IV) в молях. - Количество вещества SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 - Количество вещества SO3 = 34 г / 80 г/моль = 0.425 моль

5. Так как соотношение между массами оксида серы (IV) и серной кислоты равно 1:1, масса серной кислоты будет равна массе оксида серы (IV). - Масса серной кислоты = 34 г

Ответ:

Масса образовавшейся серной кислоты составляет 34 г.