Question

Помогите с химией плизРассчитайте число атомов железа в образце FeSO4 массой 63,0г​

Answer 1

Объяснение:

n(FeSO4) =m/M=63/152=0.4145 моль

N(FeSO4) =n*Na=0.4145*6.02*10^23=2.49529*10^23 молекул

В 1 молекуле сульфата железа содержится 6 атомов :1 атома железа, 1 атом серы и 4 атома кислорода

Следовательно, в 2.49529*10^23 молекул, содержится 2.49529*10^23 атомов железа

Answer 2

Для того чтобы рассчитать число атомов железа в образце FeSO4, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу соединения FeSO4. Молекулярная масса FeSO4 = масса атома железа (Fe) + масса атома серы (S) + 4 * масса атомов кислорода (O).

Масса атома железа (Fe) = 55,845 г/моль Масса атома серы (S) = 32,07 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса FeSO4 = 55,845 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 55,845 г/моль + 32,07 г/моль + 64 г/моль = 151,915 г/моль 2. Найти число молей образца FeSO4, используя массу образца и молекулярную массу соединения. Число молей образца FeSO4 = масса образца / молекулярная масса FeSO4 = 63,0 г / 151,915 г/моль ≈ 0,4145 моль 3. Рассчитать число атомов железа в образце FeSO4, учитывая стехиометрическое соотношение в соединении.

В молекуле FeSO4 содержится один атом железа (Fe).

Число атомов железа в образце FeSO4 = число молей образца FeSO4 * число атомов железа в молекуле FeSO4 = 0,4145 моль * 1 ≈ 0,4145 атомов железа

Ответ: Около 0,4145 атомов железа содержится в образце FeSO4 массой 63,0 г.