Question

Сколько литров водорода при нормальных условиях получается при взаимодействии цинка с 200 г соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

123 л.

Объяснение:

Zn + 2HCl ⟹ ZnCl₂ + H₂↑

n(HCl) = 200 г / 36,5 г/моль = 5,476 моль

V(H₂) = 5,476 моль · 22,4 л/моль = 123 л.

Answer 2

Для расчета количества водорода, получаемого при взаимодействии цинка с соляной кислотой, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2). Теперь давайте посчитаем молекулярные массы этих веществ:

- Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль - Молярная масса соляной кислоты (HCl) ≈ 36.46 г/моль

Теперь, если у нас есть 200 г соляной кислоты, мы можем использовать ее молекулярную массу, чтобы вычислить количество молей HCl в 200 г:

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 200 г / 36.46 г/моль ≈ 5.48 моль HCl

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой в реакции 1:2, нам потребуется в два раза больше молей HCl, чем молей Zn. Таким образом, нам потребуется примерно 5.48 моль HCl, чтобы реагировать с цинком.

Следовательно, количество молей водорода (H2), полученное при этой реакции, будет таким же, как количество молей HCl, то есть 5.48 моль.

Теперь мы можем использовать количество молей водорода и его молярную массу, чтобы вычислить массу водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 5.48 моль * 2 г/моль ≈ 10.96 г

Итак, при взаимодействии 200 г соляной кислоты с цинком при нормальных условиях вы получите примерно 10.96 г водорода. В литрах это можно перевести, зная, что один моль газа (включая водород) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем приблизительно 22.4 литра. Но для точного перевода в литры нужно знать температуру и давление во время реакции.