Question

Определите во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры с 50 до 80 оС, если температурный коэффициент реакции равен 3.

Answer 1

v2/v1=k в степени80-50/10
v2/v1=3 в степени 3=27

Answer 2

Для определения во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении температуры с 50 до 80 градусов Цельсия, мы можем использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Температурный коэффициент реакции (Q10) определяется как отношение скорости реакции при повышении температуры на 10 градусов:

Q10 = k2 / k1 = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорость реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Для нашего случая: T1 = 50°C + 273 = 323 K T2 = 80°C + 273 = 353 K Q10 = exp((Ea/R)*(1/323 - 1/353)) = 3

Таким образом, скорость реакции увеличилась в 3 раза при повышении температуры с 50 до 80 градусов Цельсия.