Question

вуглеводень об'ємом 33,6 мл спалили в надлишку кисню. продукти реакції послідовно пропустили спочатку крізь трубку з фосфор (v) оксидом, маса якої зросла на 0,135 г, а згодом крізь надлишок розчину барій гідроксиду, при цьому випав білий осад масою 1,182 г. знайдіть молекулярну формулу вихідного газу.​

Answer 1

Объяснение:

Запишем уравнение горения углеводорода

CxHy+(x+y/2)*O2=x*CO2+(y/2)*H2O (1)

Масса трубки с P2O5 выросла на 0.135 г

Оксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты

P2O5+3H2O=2H3PO4

Следовательно трубка увеличилась на массу воды равную 0.135 г

Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок) +H2O

n(BaCO3)=m/M=1.182/197=0.06 моль

n(CO2)=n(BaCO3)=0.06 моль

m(CO2)=0.06*44=0.264 г

Найдем массу углерода в молекуле углекислого газа

m(C)=w(C)*m(CO2)=12*0.264/44=0.072 г

Найдем массу водорода в молекуле воды

m(H)=w(H)*m(H2O)=2*0.135/18=0.015 г

Так как масса углеводорода состоит из массы водорода и углерода, а они присутствуют только в воде и углекислом газе, то сумма букет равна массе вещества

m(CxHy)=0.072+0.015=0.087 г

n(CxHy)=V/Vm=33.6/22400=0.0015 моль

M(CxHy)=m/n=0.087/0.0015=58 г/моль

C4H10 Бутан

Answer 2

Спростимо задачу, розглядаючи реакцію окремо для кожного етапу:

1. Спалювання вуглеводню в надлишку кисню:

Вуглеводень (CₙH₂ₙ₊₂) + O₂ → CO₂ + H₂O

Знаємо об'єм вуглеводню: 33,6 мл.

Спростимо розрахунок маси вуглеводню (CₙH₂ₙ₊₂):

Для вуглеводню: CₙH₂ₙ₊₂ = 12n + 1(2n + 2) = 12n + 2n + 2

Маса вуглецю = 12n г Маса водню = 2n г

Маса вуглеводню = 12n + 2n = 14n г

2. Перший етап реакції з фосфор (V) оксидом:

P₄O₁₀ + 6CₙH₂ₙ₊₂ → 6CO₂ + 5H₂O + P₄

Маса фосфор (V) оксиду (P₄O₁₀) = 0,135 г Маса продуктів реакції (CO₂ і H₂O) = 0,135 г

Маса вуглецю в утвореному CO₂ = 6 * 12 г = 72 г Маса водню в утвореній H₂O = 5 * 2 г = 10 г

3. Другий етап реакції з барій гідроксидом:

2Ba(OH)₂ + 2H₂O + P₄ → 2Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Маса білого осаду (Ba₃(PO₄)₂) = 1,182 г Маса водню в утвореній H₂O = 6 * 2 г = 12 г

Знаючи масу білого осаду (Ba₃(PO₄)₂), можна знайти масу фосфору у реакції та масу кисню в утвореному водні:

Маса фосфору (P₄) = (1,182 г / 1) * (4 P / 2 P₄O₁₀) = 2,364 г Маса кисню в утвореному водні = 12 г

Тепер знайдемо масу кисню у вихідному вуглеводні:

Маса кисню у воді = 2,364 г + 12 г = 14,364 г

Маса кисню в 33,6 мл води = (33,6 г / 18 г/моль) * 16 г/моль = 29,866 г

Тепер знайдемо масу кисню у вуглеводні:

Маса кисню у вуглеводні = 29,866 г - 14,364 г = 15,502 г

Враховуючи, що маса вуглеводню дорівнює 14n г, маса кисню у вуглеводні дорівнює 15,502 г. Тепер можна знайти значення "n":

15,502 г = 14n

n = 15,502 г / 14 г/моль ≈ 1,108 моль

Тепер ми знаємо, що вихідний вуглеводень має молекулярну формулу C₁H₂.