Question

Раствор хлорида бария массой 250г и массовой долей 30% смешали с серной кислотой. вычислите массу образовавшегося осадка мне нужно полной составление этой задачи!

Answer 1

BaCl2+H2SO4=BaSO4(выпал в осадок)+2HCI Дано: М р-ра (BaCI)=250г W р-ра (BaCI)=30% Найти: m(BaSO4)-? Решение: М в-ва = Мр-ра *W р-ра/100% М в-ва= 250*30/100=75г n =m/M n=75/172,5=0,43моль Исходя из ур-ния реакции n(BaSO4)=0,43моль m(BaSO4)=0,43*137+96=100,19г

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о массовой доле хлорида бария в растворе и уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой.

1. Нахождение массы хлорида бария в растворе: - Масса хлорида бария: 250 г - Массовая доля хлорида бария: 30%

2. Уравнение реакции: - Уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой: `BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl`

3. Вычисление массы образовавшегося осадка: - Молярная масса хлорида бария (BaCl2): 137.33 г/моль - Молярная масса серной кислоты (H2SO4): 98.08 г/моль - Молярная масса серы (S): 32.07 г/моль - Молярная масса бария (Ba): 137.33 г/моль - Молярная масса хлора (Cl): 35.45 г/моль - Молярная масса серы (S): 32.07 г/моль - Молярная масса кислорода (O): 16.00 г/моль

4. Расчет: - Начнем с расчета молей хлорида бария в растворе: - Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137.33 + 2*35.45 = 208.23 г/моль - Масса хлорида бария в растворе = 250 г * 30% = 75 г - Моли хлорида бария = масса / молярная масса = 75 г / 208.23 г/моль ≈ 0.36 моль

- Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата бария (BaSO4). - Таким образом, количество молей сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, также равно 0.36 моль.

- Молярная масса сульфата бария (BaSO4): 137.33 + 32.07 + 4*16.00 = 233.38 г/моль - Масса образовавшегося осадка = количество молей * молярная масса = 0.36 моль * 233.38 г/моль ≈ 84 г

Ответ:

Масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет примерно 84 г.