Question

Какая масса гидроксида алюминия подвергли разложению, если получили 150г оксида алюминия, при выходе продукта реакции 70%, от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

дано

mпр (Al2O3) = 150 g

η(Al2O3) = 70%

-------------------

m(AlOH)3) - ?

m теор (Al2O3) = 150 * 100% / 70 % = 214 .3 g

2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O

M(Al2O3) = 102 g/mol

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 214.3 / 102 = 2.1 mol

2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)

n(Al(OH)3 = 2*2.1 / 1 = 4.2 mol

M(Al(OH)3) =  78 g/mol

m(Al(OH)3) = n*M = 78 * 3 = 234 g

ответ 234 гр  

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать химическую реакцию разложения гидроксида алюминия (Al(OH)3) и знание о молярных массах химических веществ.

Сначала давайте представим уравнение химической реакции разложения гидроксида алюминия:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль гидроксида алюминия разлагается на одну моль оксида алюминия (Al2O3) и три моли воды (H2O).

Теперь давайте рассмотрим массы данных веществ и их молярные массы:

- Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1 г/моль (масса водорода) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль - Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) = 54 + 48 = 102 г/моль

Теперь у нас есть все данные для решения задачи. Давайте начнем с массы оксида алюминия, которую мы получили:

Масса Al2O3 = 150 г

Теперь вычислим количество молей Al2O3, используя молекулярную массу:

Количество молей Al2O3 = Масса Al2O3 / Молярная масса Al2O3 Количество молей Al2O3 = 150 г / 102 г/моль ≈ 1.47 моль

Теперь, учитывая, что от теоретически возможного выхода продукта реакции (гидроксида алюминия) было получено только 70%, мы можем вычислить количество молей гидроксида алюминия, которое должно было бы разлагаться, чтобы получить 1.47 моль Al2O3.

Количество молей Al(OH)3 = (1.47 моль Al2O3) / (1 моль Al2O3 на 2 моли Al(OH)3) ≈ 0.735 моль Al(OH)3

Теперь, используя молекулярную массу Al(OH)3, мы можем вычислить массу гидроксида алюминия, которое должно было бы разлагаться:

Масса Al(OH)3 = Количество молей Al(OH)3 * Молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.735 моль * 78 г/моль ≈ 57.33 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, подвергнутого разложению, составляет примерно 57.33 г.