Question

определите массу азотной кислоты необходимой для нейтрализации 11,2г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся соли​

Answer 1

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

1) v = m/M

v(KOH) = 11,2/56= 0,2 моль

v(HNO3) = 0,2 моль

v(KNO3) = 0,2 моль

2) m(HNO3) = 0,2 моль * 63 г/моль = 12,6 г

3) m(KNO3) = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г

ОТВЕТ: 12,6 г; 20,2 г.

Answer 2

Для определения массы азотной кислоты (HNO3), необходимой для нейтрализации 11,2 гидроксида калия (KOH), мы должны учесть, что нейтрализация происходит по уравнению химической реакции:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молью гидроксида калия (KOH), образуя одну моль соли калия, нитрат калия (KNO3), и одну моль воды (H2O).

Давайте начнем с расчета количества молей KOH в 11,2 г:

Молярная масса KOH = масса K + масса O + масса H Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 16,0 г/моль (O) + 1,0 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса Количество молей KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,2 моль KOH

Так как нейтрализация происходит в соотношении 1:1, то количество молей HNO3, необходимое для нейтрализации KOH, также составляет 0,2 моль.

Теперь мы можем вычислить массу HNO3, используя молярную массу HNO3:

Молярная масса HNO3 = масса H + масса N + 3 * масса O Молярная масса HNO3 = 1,0 г/моль (H) + 14,0 г/моль (N) + 3 * 16,0 г/моль (O) = 63,0 г/моль

Масса HNO3 = количество молей * молярная масса Масса HNO3 = 0,2 моль * 63,0 г/моль = 12,6 г

Таким образом, для нейтрализации 11,2 г гидроксида калия потребуется 12,6 г азотной кислоты.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли KNO3. Масса соли будет такой же, как масса KOH, так как они реагируют в соотношении 1:1:

Масса KNO3 = 11,2 г

Итак, масса образовавшейся соли KNO3 также составляет 11,2 г.