Question

Какая масса азотной кислоты прореагирует с 5,6 г оксида кальция. Вычислите массу соли, образовавшиеся в данной реакции.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу азотной кислоты (HNO3), необходимой для реакции с 5,6 г оксида кальция (CaO), мы должны знать уравнение химической реакции между ними. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью оксида кальция (CaO) требуется 2 моля азотной кислоты (HNO3). Молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса HNO3 равна примерно 63 г/моль.

1. Вычислим количество молей оксида кальция: Масса CaO = 5,6 г Количество молей CaO = масса / молярная масса = 5,6 г / 56 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, нам нужно умножить количество молей CaO на 2, чтобы найти количество молей HNO3, необходимых для реакции: Количество молей HNO3 = 0,1 моль CaO * 2 = 0,2 моль HNO3

3. Теперь найдем массу азотной кислоты, необходимой для реакции: Масса HNO3 = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 63 г/моль ≈ 12,6 г

Таким образом, для реакции с 5,6 г оксида кальция потребуется примерно 12,6 г азотной кислоты. Теперь давайте вычислим массу соли, образовавшейся в реакции.

Уравнение реакции показывает, что 1 моль CaO превращается в 1 моль соли Ca(NO3)2. Молярная масса Ca(NO3)2 равна примерно 164 г/моль.

4. Вычислим массу соли, образовавшейся в реакции: Масса Ca(NO3)2 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 164 г/моль ≈ 16,4 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, образовавшейся в данной реакции, составляет примерно 16,4 г.