Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА определите массу оксида фосфора (5), полученного при сжигании 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5

31000г*0.95=29450г чистого фосфора

n(P) =29450/31=950моль

4моль P-2моль P2O5

950моль P- x моль P2O5

X=475моль

m(P2O5) =475*142=67450г=67.45кг

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть два основных шага:

1. Определение массы фосфора, которая была полностью сгорела. 2. Расчет массы оксида фосфора(V), который был получен.

Шаг 1: Определение массы фосфора, которая была полностью сгорела

В условии задачи указано, что фосфор содержал 5% примесей. Это означает, что 95% массы фосфора были полностью сгорели.

Таким образом, масса фосфора, которая была полностью сгорела, можно вычислить по формуле:

m(P) = m(P_total) * (1 - P)

где `m(P)` - масса фосфора, которая была полностью сгорела, `m(P_total)` - масса всего фосфора, `P` - массовая доля примесей.

Подставляем известные значения:

m(P) = 31 kg * (1 - 0.05) = 31 kg * 0.95 = 29.75 kg

Шаг 2: Расчет массы оксида фосфора(V), который был получен

Термохимическое уравнение горения фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Основываясь на этом уравнении, можно сказать, что 1 моль фосфора реагирует с 5 молями кислорода для образования 2 молей оксида фосфора(V).

Таким образом, количество молей оксида фосфора(V), полученного при горении фосфора, можно вычислить по формуле:

n(P2O5) = n(P) * (2P2O5 / (4P + 5O2))

где `n(P2O5)` - количество молей оксида фосфора(V), `n(P)` - количество молей фосфора.

Подставляем известные значения:

n(P2O5) = 29.75 kg * (2 mol / (4 mol + 5 mol)) = 29.75 kg * (2/9) = 5.64 mol

Используя молярную массу оксида фосфора(V), равную 141.96 g/mol, можно вычислить массу оксида фосфора(V), полученного при горении фосфора:

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 5.64 mol * 141.96 g/mol = 802.84 g = 0.80284 kg

Таким образом, масса оксида фосфора(V), полученного при сжигании 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей, составляет примерно 0.80284 кг , .