Question

Определить объем кислорода необходимый для сжигания 10г калия​

Answer 1

Ответ:

ответ: 2.8 (вроде так)

Объяснение:

O2+2Ca=(при температуре)2CaO

M(Ca)=40г

n(Ca)=m/M=0.25 (моль)

n(O2)=0.25/2*1=0.125 (моль)

v(O2)=n*vm=0.125*22/4=2.8 (дм3)

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 10 граммов калия, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания калия:

2K + O2 -> 2K2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль калия требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля калия потребуется 1/2 моля кислорода.

Чтобы определить объем кислорода, необходимый для сжигания 10 граммов калия, мы должны знать молярную массу кислорода и калия. Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль, а молярная масса калия (K) составляет около 39 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения объема кислорода:

(10 г K) * (1 моль K / 39 г K) * (1/2 моль O2 / 1 моль K) * (22,414 л / 1 моль O2) = 2,24 л кислорода.

Таким образом, для сжигания 10 граммов калия потребуется примерно 2,24 литра кислорода.