Question

Один из оксидов серы обладает хорошим дезинфицирующим действием, уничтожает вредные грибки и бактерии. Поэтому данный оксид используют для обработки хранилищ сельскохозяйственной продукции. Рассчитайте объем (дм3, н.у.) этого газа, который можно получить при взаимодействии меди массой 19,2 г с концентрированной серной кислотой (избыток), если его практический выход равен 80%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:вот легко и просто

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения химической реакции между медью и концентрированной серной кислотой. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2

Из этого уравнения видно, что один моль меди (Cu) реагирует с двумя молями концентрированной серной кислоты (H2SO4) и образует один моль диоксида серы (SO2). Теперь давайте рассчитаем молекулярную массу меди и концентрированной серной кислоты:

Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль Масса серной кислоты (H2SO4) = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь найдем количество меди в массе 19,2 г:

Количество меди (в молях) = Масса меди / Молярная масса меди Количество меди (в молях) = 19,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,302 моль

Согласно уравнению реакции, один моль меди образует один моль диоксида серы (SO2). Таким образом, количество диоксида серы, образующееся при реакции, также равно 0,302 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем диоксида серы (SO2) при нормальных условиях (н.у.). Однако учтем, что практический выход составляет 80%, поэтому фактический объем будет 80% от теоретического объема:

Объем (н.у.) SO2 = 0,302 моль * 22,4 дм³/моль * 0,8 ≈ 6,82 дм³

Таким образом, объем диоксида серы (SO2), который можно получить при взаимодействии 19,2 г меди с концентрированной серной кислотой, составит примерно 6,82 дм³ при нормальных условиях.