Question

оксид серебра массой 3,48 г растворили в крепком водном растворе цианида калия. Составьте уравнение протекающей реакции и рассчитайте массу полученной комплексной соли серебра.

Answer 1

3.48г                                           х гр

Ag2O  +  4KCN  +  H2O=  2K[Ag(CN)2]  +  2KOH

232г                                        398гр

х = 398*3,48/232=5,97гр

Answer 2

Уравнение протекающей реакции: Ag2O + 4KCN → 2K[Ag(CN)2] + KOH

Рассчитаем массу полученной комплексной соли серебра: Молярная масса Ag2O = 2 * (107.87 g/mol) + 16.00 g/mol = 231.74 g/mol Мольная масса K[Ag(CN)2] = 39.10 g/mol + 2 * (107.87 g/mol) + 12.01 g/mol + 14.01 g/mol = 288.96 g/mol

Мольная масса Ag2O = масса / количество вещества количество вещества Ag2O = масса Ag2O / молярная масса Ag2O количество вещества K[Ag(CN)2] = количество вещества Ag2O

Масса K[Ag(CN)2] = количество вещества K[Ag(CN)2] * молярная масса K[Ag(CN)2]

Масса K[Ag(CN)2] = (масса Ag2O / молярная масса Ag2O) * молярная масса K[Ag(CN)2] Масса K[Ag(CN)2] = (3.48 g / 231.74 g/mol) * 288.96 g/mol Масса K[Ag(CN)2] ≈ 4.34 g

Таким образом, масса полученной комплексной соли серебра составляет около 4.34 г.