Question

3.53. Під час спалювання насиченого вуглеводню масою 8,8 г утворився карбон(ІV) оксид масою 26,4 г. Густина речо-вини становить 1,96 г/л (н. у.). Визначте молекулярнуформулу вуглеводню.​

Answer 1

Ответ:CxH2x+2+O2=CO2+H2O

M(CxH2x+2)=1,96*22,4=44г/моль

M(CO2)=44г/моль

n(CxH2x+2)=8,8/44=0,2моль

n(CO2)=26,4/44=0,6моль

n(CxH2x+2):n(CO2)=0,2: 0,6=2: 6=1: 3

n(C)=3

n(H)=(44-12*3)/1=8

C3H8

Объяснение:

Answer 2

Для определения молекулярной формулы вуглеводню, можно воспользоваться уравнением реакции его сгорания и информацией о массе образовавшегося карбон(IV) оксида.

Уравнение реакции сгорания насыщенного вуглеводорода может быть записано следующим образом:

CₓHʸ + (x + (y/4))O₂ -> xCO₂ + (y/2)H₂O,

где CₓHʸ - формула вуглеводорода, xCO₂ - масса карбон(IV) оксида, (y/2)H₂O - масса воды, образованной в результате сгорания.

Из данной задачи известны массы карбон(IV) оксида и вуглеводорода, а также густина реакционной смеси. Масса воды неизвестна, но мы можем использовать ее для определения количества карбон(IV) оксида, который образуется при сгорании данного вуглеводорода.

Масса карбон(IV) оксида получена в результате сгорания 8,8 г вуглеводорода. Таким образом, масса воды, образовавшейся при сгорании, составляет:

масса воды = масса вуглеводорода - масса карбон(IV) оксида = 8,8 г - 26,4 г = -17,6 г.

Однако отрицательная масса воды не имеет физического смысла, поэтому можно сделать вывод, что в данной задаче допущена ошибка, и масса карбон(IV) оксида указана неверно.

Обратимся к данным о густоте реакционной смеси. Густота реакционной смеси составляет 1,96 г/л (н.у.), что означает, что объем 1 л реакционной смеси массой 1,96 г содержит данное вещество. Используя данную информацию, мы можем определить массу вещества в 1 моль.

Молярная масса вещества равна его массе в г/моль. Таким образом, масса вещества в 1 моль будет равна 1,96 г. Также известно, что газ в нормальных условиях занимает мольный объем, равный 22,4 л.

Теперь можем рассчитать количество молей вещества:

моль = масса / молярная масса = 1,96 г / 1,96 г = 1 моль.

Таким образом, у нас есть 1 моль вещества, занимающего объем 22,4 л (газ в н.у.). Это означает, что у нас есть газ с молярной массой 1,96 г/моль, объемом 22,4 л при нормальных условиях.

На основе данных о массе вещества и объема газа, можно определить количество вещества:

н = масса / молярная масса = 1 моль / 1,96 г/моль = 0,51 моль.

Теперь мы знаем количество молей вещества. Чтобы определить его молекулярную формулу, можно воспользоваться формулой массы вещества (molar mass formula):

молярная масса = (масса атомов карбона * количество атомов карбона) + (масса атомов водорода * количество атомов водорода),

где масса атома карбона равна 12 г/моль, масса атома водорода равна 1 г/моль, количество атомов карбона и водорода определяется молекулярной формулой вещества.

Допустим, молекулярная формула вещества имеет вид CₓHʸ. Тогда:

молярная масса = 12г/моль * x + 1г/моль * y/2,

1,96 г/моль = 12г/моль * x + 1г/моль * y/2.

Таким образом, у нас есть система уравнений:

1) 1,96 = 12x + y/2, 2) x + y = 0,51.

Можно решить эту систему уравнений и найти значения x и y, которые определяют молекулярную формулу вуглеводорода.

Простыми математическими операциями можно решить систему уравнений и определить значения x и y. Однако в данной задаче масса карбон(IV) оксида указана неверно, поэтому решение системы уравнений невозможно.