Question

Расчёт по химическим уравнениям, 8 класс 3.    Хлорид кальция используется как лекарство в виде водного раствора. Определите массу хлорида кальция, образующегося при нейтрализации гидроксида кальция кислотой, количество вещества которой в растворе равно 0,3 моль.​

Answer 1

Ответ:

m(CaCl2)=33,3г

Объяснение:

Дано:

n(Ca(OH)2)=0,3 моль

m(CaCl2) - ?

Решение:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 + H2O

Пусть n(CaCl2) это х

0,3:1=х:1

x=0,3 n(CaCl2)=0,3 моль

m(CaCl2) =0,3моль*111г/моль=33,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида кальция и кислоты. Например, уравнение может быть следующим:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 соответствует образованию 1 моля CaCl2.

Таким образом, если количество вещества кислоты равно 0,3 моль, то масса хлорида кальция, образующегося при этой реакции, также будет равна 0,3 моль.

Для того чтобы определить массу хлорида кальция, нам необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна сумме молекулярных масс его элементов: масса кальция (40,08 г/моль) + 2 * масса хлора (35,45 г/моль).

То есть, молярная масса CaCl2 равна 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль.

Далее, мы можем использовать формулу массы, чтобы определить массу хлорида кальция:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса = 0,3 моль * 110,98 г/моль = 33,29 г

Таким образом, масса хлорида кальция, образующегося при нейтрализации гидроксида кальция кислотой, равна 33,29 г.