Question

Помогите с химией!! Произведение растворимости иодида свинца равно 8,7 * 10-9. Вычислите концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца.

Answer 1

[Pb(2+)]=$\sqrt[3]{Ks/4}$
где Ks - произведение растворимости йодида свинца

Answer 2

Для вычисления концентрации ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца, нам необходимо воспользоваться произведением растворимости (Ksp) иодида свинца.

Ksp для иодида свинца (PbI2) равно 8,7 * 10^-9.

Ksp = [Pb2+][I-]^2

Где [Pb2+] - концентрация ионов свинца, [I-] - концентрация ионов иода.

Так как в растворе иодида свинца ионы Pb2+ и I- находятся в соотношении 1:2, то мы можем предположить, что концентрация Pb2+ будет равна x, а концентрация I- будет равна 2x.

Теперь мы можем записать уравнение растворимости иодида свинца:

Ksp = x*(2x)^2 8,7 * 10^-9 = 4x^3

Теперь найдем значение x:

x^3 = (8,7 * 10^-9) / 4 x^3 = 2,175 * 10^-9 x ≈ 1,35 * 10^-3

Теперь, когда мы найдем значение x, мы можем найти концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца:

[Pb2+] = x ≈ 1,35 * 10^-3 M

Таким образом, концентрация ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца составляет примерно 1,35 * 10^-3 M.