Question

3. При взаимодействии оксида железа (II) с серной кислотой, массой 9,8 г, образовалась соль и вода. Определите массы продуктов реакции памогите пожалусьа побыстрее​

Answer 1

Ответ на фоте пж лучший ответ

Answer 2

Для определения масс продуктов реакции необходимо знать баланс химической реакции. Баланс реакции для образования железосульфата (FeSO4) из оксида железа (II) (FeO) и серной кислоты (H2SO4) выглядит следующим образом:

FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Из баланса можно увидеть, что 1 моль FeO реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль FeSO4 и 1 моль H2O.

Теперь, зная массу оксида железа (II), можно определить количество моль этого вещества. Используя молярную массу FeO (79,85 г/моль), можно вычислить количество моль FeO следующим образом:

n(FeO) = масса / молярная масса n(FeO) = 9,8 г / 79,85 г/моль = 0,125 моль

Так как 1 моль FeO реагирует с 1 моль H2SO4, то количество моль H2SO4 также равно 0,125 моль.

Соответственно, масса FeSO4 и H2O можно вычислить, умножив количество моль на молярную массу. Молярная масса FeSO4 равна 151,92 г/моль, а молярная масса H2O равна 18,015 г/моль.

m(FeSO4) = n(FeSO4) * молярная масса(FeSO4) m(FeSO4) = 0,125 моль * 151,92 г/моль = 18,95 г

m(H2O) = n(H2O) * молярная масса(H2O) m(H2O) = 0,125 моль * 18,015 г/моль = 3,25 г

Таким образом, при взаимодействии оксида железа (II) с серной кислотой образуется железосульфат массой 18,95 г и вода массой 3,25 г.