Question

Как в ряду F – Cl – Br – I – At изменяется радиус атома и окислительная способность атомов химических элементов?

Answer 1

Ответ:

Радиус атома в этом ряду будет увеличиваться, а окислительные свойства будут уменьшаться.

Объяснение:

Радиус атома увеличивается сверху вниз, а окислительные свойства снизу вверх.

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Радиус атома и окислительная способность атомов химических элементов зависят от их положения в периодической системе. Радиус атома увеличивается сверху вниз по группе, так как увеличивается число электронных слоев. Окислительная способность атомов уменьшается сверху вниз по группе, так как увеличивается расстояние между ядром и внешним электроном, а значит, уменьшается сила притяжения к нему.

В ряду F – Cl – Br – I – At атомы принадлежат к одной группе (VII A), поэтому имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне (7). Однако, число электронных слоев увеличивается от фтора к астатину, поэтому радиус атома в этом ряду будет увеличиваться, а окислительные свойства будут уменьшаться.

Например, радиус атома фтора составляет 64 пм, а радиус атома астатина – 127 пм. Фтор является самым электроотрицательным и самым активным из галогенов, он может окислять все элементы, кроме кислорода и гелия. Астатин же является самым редким и самым малоизученным из галогенов, он имеет очень низкую окислительную способность и быстро распадается.

Источники:

: Самостоятельная работа по химии 9 класс по теме "Галогены" : В ряду химических элементов F-Cl-Br...Объясните,пожалуйста ... : Тест по химии Строение атома. Периодическая система. : Периодическая система химических элементов : Как в ряду F – Cl – Br – I – At изменяется радиус атома и окислительная ...