Question

Определите массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия массой 10,2г

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al2O3) = m/M = 10,2г/102г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакциии n(Al) :  n(Al2O3) = 4 : 2 = 2 :1 , значит n(Al) = 2 x 0,1= 0,2 моль

Тогда масса алюминия:

m(Al) = n x M = 0,2 моль х 27г/моль = 5,4г

Answer 2

Масса алюминия, необходимая для получения оксида алюминия массой 10,2 г, можно определить с помощью химических уравнений реакции.

Масса молекулы Al2O3 (оксида алюминия) равна 101,96 г/моль. Масса молекулы Al (алюминия) равна 26,98 г/моль.

Теперь используем химическое уравнение для реакции образования оксида алюминия:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия необходимо 4 моль алюминия.

Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимую для получения 10,2 г оксида алюминия:

Масса алюминия = (10,2 г * 4 моль * 26,98 г/моль) / (2 моль * 101,96 г/моль) Масса алюминия = 10,8 г

Таким образом, масса алюминия, необходимая для получения оксида алюминия массой 10,2 г, составляет 10,8 г.