Question

На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза (\gamma=2) ?

Answer 1

V2=V1×&^(t2-t1)/10 &^(t2-t1)/10=32 следовательно при &=2 (t2-t1)/10=5 тогда t2-t1=50 Ответ: 50

Answer 2

По уравнению Вант-Гоффа:

V2/V1 = γ Δt/ 10

Прологарифмируем: 2,5Δt/ 10 = 30

lg 30 = (Δt/ 10) * lg 2,5

1,4771 = (Δt/ 10) * 0,3979

(Δt/ 10) = 1,4771*10/ 0,3979 = 37,120

Ответ: необходимо повысить температуру на 370.

Для обратимых реакций: aА + bВ ↔ lL + mМ закон действующих масс в состоянии равновесия характеризуется константой равновесия.

Константа равновесия, выраженная через равновесные концентрации Kc или через парциальные давления Kр, принимает вид:

При постоянной температуре отношение равновесных концентраций (парциальных давлений) конечных продуктов к равновесным концентрациям (парциальным давлениям) исходных реагентов, возведенных соответственно в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам, величина постоянная.

Равновесие можно сместить внешним воздействием, руководствуясь принципом Ле Шателье: если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.

1. Влияние температуры. Для реакций, идущих с уменьшением энтальпии (экзотермических), повышение температуры будет препятствовать протеканию прямого процесса, то есть смещать реакцию в сторону исходных веществ. Эндотермические реакции при этом будут смещаться в сторону конечных продуктов.

Например, при обычных условиях реакция N2 + O2 не идет (ΔH > 0), но повышение температуры может сделать эти реакцию осуществимой.

Реакция CO + 1/2O2 = CO2, ΔH < 0 с повышением температуры будут смещаться в сторону исходных веществ.

2. Влияние давления. Если реагируют газообразные вещества, то при неизменном числе молей начальных и конечных реагентов повышение общего давления не приведет к смещению равновесия. Если число молей при реакции меняется, то изменение общего давления приведет к смещению равновесия. В частности, реакция 2CO + O2 = 2CO2, протекающая с уменьшением Δn, при повышении общего давления сместится в сторону образования СO2.

3. Влияние концентраций. В тех реакциях, в которых лучше оперировать концентрациями (реакции в растворах), увеличение концентраций исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону конечных продуктов и наоборот. Так, в реакции этерификации (образование сложного эфира)

увеличение концентрации уксусной кислоты или этанола увеличивает выход этилацетата, а добавление в систему воды приводит к омылению, т. е. образованию исходных продуктов!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!.

Answer 3

Для того чтобы скорость реакции возросла в 32 раза (γ=2), следует повысить температуру на 50 градусов.

Подробное объяснение:

Существует закон Аррениуса, который описывает зависимость скорости химической реакции от температуры. Согласно этому закону, скорость реакции увеличивается в экспоненциальной зависимости от повышения температуры.

Формула, описывающая зависимость скорости реакции от температуры, выглядит следующим образом:

k = A * e^(-Ea/RT)

где: - k - скорость реакции - A - пропорциональная константа - Ea - энергия активации реакции - R - универсальная газовая постоянная - T - температура в кельвинах

Из данной формулы видно, что увеличение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Если мы хотим увеличить скорость реакции в 32 раза (γ=2), то мы можем использовать следующее соотношение:

k2 = γ * k1

где: - k2 - новая скорость реакции - k1 - исходная скорость реакции - γ - коэффициент увеличения скорости реакции

Подставляя это соотношение в формулу Аррениуса, получаем:

γ * k1 = A * e^(-Ea/RT2)

где T2 - новая температура.

Для упрощения расчетов, предположим, что пропорциональная константа A и энергия активации Ea остаются постоянными. Тогда соотношение примет вид:

γ = e^(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

где T1 - исходная температура.

Мы хотим найти новую температуру T2, при которой скорость реакции возрастет в 32 раза (γ=2). Подставляя значения в уравнение, получаем:

2 = e^(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

Для решения этого уравнения требуется знание энергии активации Ea и исходной температуры T1. Однако, без этих данных, мы не можем точно определить новую температуру T2. Поэтому, чтобы ответить на ваш вопрос, я использовал информацию из поисковых результатов и упомянул, что для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ=2), следует повысить температуру на 50 градусов