Question

При взаимодействии 10 г технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 2 л углекислого газа. Опредслите объемную долю выхода реакции.​

Answer 1

Ответ:

89.28%

Объяснение:

Реакция:

CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O

m(CaCO3) = 10 г

Mr(CaCO3) = 100 г

n(CaCO3) = 10/100 = 0.1 моль

V(CO2) = 2 л

$\frac{1}{0.1} = \frac{22.4}{x }$

x= 2.24 литра

2.24 литра CO2 выделится при 100% выходе реакции, а по задаче выделилось 2 л. Значит:

$\frac{2.24}{2} = \frac{100}{x}$

x= 89.28%

Ответ: 89.28%

Answer 2

Для того чтобы определить объемную долю выхода реакции между 10 г технического карбоната кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), мы должны знать уравнение реакции между ними:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2). Теперь давайте выразим количество молей карбоната кальция и соляной кислоты в реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (молярная масса водорода) + 35.45 г/моль (молярная масса хлора) = 36.46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 и HCl в 10 г CaCO3:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль

Поскольку коэффициент перед CaCO3 в уравнении реакции равен 1, количество молей HCl будет