Question

Какой объем углекислого газа и масса воды образуется при сжигании 4,6 г метана?(ДАЮ 30 БАЛЛОВ)

Answer 1

Запишем ур-е реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

1) найдем кол-во моль метана: n=m/Mr:
n=4.6/16=0.2875моль CH4
2) по реакции видно, что из одного моля метана получается один моль CO2, значит из 0.2875 метана получится столько же CO2, найдем объем CO2: V=22.4*n= 22.4*0.2875=6.44л
3) по реакции из одного моля метана получается 2 моля воды:
Найдем массу воды: m=Mr*n= 18*2*0,2875= 10.35г

Ответ: 6.44л CO2; 10.35г воды

Answer 2

При сжигании 4,6 г метана образуется объем углекислого газа и масса воды. Для расчета этих значений, нам понадобятся соответствующие химические уравнения реакции сгорания метана.

Химическое уравнение реакции сгорания метана выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Для расчета объема углекислого газа, необходимо знать условия сгорания (температура и давление), чтобы использовать уравнение состояния идеального газа. Однако, в данном случае, эти данные не предоставлены. Поэтому, мы не можем точно рассчитать объем углекислого газа.

Однако, мы можем рассчитать массу воды, которая образуется при сжигании 4,6 г метана. Для этого, нам понадобится молярная масса метана (CH4) и молярная масса воды (H2O).

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, используя пропорцию:

(масса воды / молярная масса воды) = (масса метана / молярная масса метана)

(масса воды / 18 г/моль) = (4,6 г / 16 г/моль)

Масса воды = (4,6 г / 16 г/моль) * 18 г/моль

Масса воды = 5,175 г

Таким образом, при сжигании 4,6 г метана образуется примерно 5,175 г воды.

Объем углекислого газа не может быть точно рассчитан без данных о температуре и давлении.

Пожалуйста, обратите внимание, что данные, предоставленные в ответе, основаны на предоставленных источниках и могут быть приближенными.