Question

Mg,Ca,Si,Cl каких из этих элементов радиуса меньше помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Сl, Si, Mg, Ca

увеличение радиуса атомов от Cl до Ca

Объяснение:

Answer 2

Магний (Mg), кальций (Ca), кремний (Si) и хлор (Cl) - все эти элементы относятся к периоду 3 и группам 2 и 17 соответственно в периодической таблице элементов.

Радиус атома - это расстояние от центра атома до внешнего слоя электронов. Радиус атома резко увеличивается при переходе от одного периода к другому, хотя он может различаться в пределах одного периода или группы.

В данном случае, магний (Mg) и кальций (Ca) относятся к железу и магнию подгруппы группы 2. Они имеют два внешних электрона и поэтому имеют тенденцию терять эти электроны, образуя катионы с положительным зарядом. Радиусы атома магния и кальция увеличиваются при переходе от магния к кальцию (так как у кальция больше протонов, привлекающих электроны).

С другой стороны, кремний (Si) находится в группе 14 и имеет 4 внешних электрона. Он имеет тенденцию образовывать ковалентные связи, обычно с атомами кислорода, что приводит к образованию оксидов кремния. Радиус атома кремния ожидаемо больше, чем у магния и кальция, так как большее число электронов приводит к большему размеру.

Наконец, хлор (Cl) находится в группе 17 и имеет 7 внешних электронов. Он имеет тенденцию принимать электроны от других атомов, образуя отрицательно заряженные ионы. Радиус атома хлора больше, чем у магния, кальция и кремния, из-за увеличенной численности электронов и возникающей электростатической отталкивающих сил.

Таким образом, радиусы этих элементов расположены в следующем порядке от наименьшего к наибольшему: Cl < Mg < Si < Ca.