Question

найдите массу сульфата цинка образующегося при взаимодействии серной кислоты и 200 г цинка, содержащего 20% примесей.

Answer 1

Ответ:

Масса выделившегося сульфата цинка 396,06 г.

Объяснение:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

1) Так как цинк содержит 20% примесей, то чистого цинка в образце 80% = 0,8

Масса цинка m = 200 г * 0,8 = 160 г

2) Количество вещества цинка

$\displaystyle n = \frac{m}{M} = \frac{160\;g}{65\;g/mol} = 2,46\; mol$

В реакцию вступило 2,46 моль цинка.

3) По уравнению реакции n(Zn) : n(ZnSO₄) = 1 : 1

⇒ выделилось 2,46 моль сульфата цинка ZnSO₄

4) Молярная масса M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4*16 = 161 г/моль

Масса выделившегося сульфата цинка m = n*M = 2,46 г * 161 г/моль = 396,06 г.

Answer 2

Для решения данной задачи можно использовать метод алгебраических уравнений.

Обозначим массу сульфата цинка как m1. Известно, что в результате реакции взаимодействия серной кислоты и цинка образуется сульфат цинка и выделяется водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что моль цинка соответствует моль сульфата цинка, а также что 1 моль цинка взаимодействует с 1 молью серной кислоты.

Масса цинка, содержащегося в 200 г сплава, равна: m2 = 200 г * 0.2 = 40 г

Для решения задачи будем использовать пропорцию:

m1/m2 = M1/M2

где m1 - масса сульфата цинка, m2 - масса цинка, M1 - количество вещества сульфата цинка, M2 - количество вещества цинка.

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161,4 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Подставляем известные значения в пропорцию:

m1/40 г = 161,4 г/моль / 65,38 г/моль

Далее решим пропорцию относительно m1:

m1 = 40 г * (161,4 г/моль / 65,38 г/моль) = 98,11 г

Таким образом, масса образующегося сульфата цинка составляет 98,11 г.