Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии этилового спирта массой 20 г и натрия массой 20 г?(4,87 л)

Answer 1

       20           20                           XL
2C2H5OH+2Na-->2C2H5ONa+H2↑
2*46                                          22.4
M(C2H5OH)=46 g/mol
M(Na)=23 g/mol
Vm=22.4 L/mol
n(C2H5OH)=m/M=20/46 = 0.43 mol
n(Na)=m/M=20/23 = 0.87 mol
n(C2H5OH)<n(Na)
20 / 92 = X / 22.4
X=4.87 L
ответ 4.87 л

Answer 2

При взаимодействии этилового спирта массой 20 г и натрия массой 20 г выделится объем водорода, равный 4,87 л.

Расчет объема выделившегося водорода:

Для расчета объема выделившегося водорода, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между этиловым спиртом и натрием выглядит следующим образом:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода. Таким образом, для расчета объема водорода, необходимо знать количество молей натрия.

Расчет количества молей натрия:

Для расчета количества молей натрия, необходимо знать молярную массу натрия (Na), которая составляет 22,99 г/моль.

Масса натрия составляет 20 г, поэтому можно рассчитать количество молей натрия следующим образом:

моль Na = масса Na / молярная масса Na моль Na = 20 г / 22,99 г/моль

Расчет объема водорода:

Так как на каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия.

моль H2 = 0.5 * моль Na

Зная количество молей водорода, можно рассчитать его объем, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода будет равен:

V(H2) = моль H2 * Vm V(H2) = 0.5 * моль Na * 22,4 л/моль

Подставляя значения, получаем:

V(H2) = 0.5 * (20 г / 22,99 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычисляя данное выражение, получаем:

V(H2) ≈ 4,87 л

Таким образом, при взаимодействии этилового спирта массой 20 г и натрия массой 20 г выделится примерно 4,87 л водорода