Question

В пробірку налили 9.8 г розчину ортофосфатной кислоти до неї додали розчин натрій гідроксиду. Визначить масу солі,що утворилась. РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 25 БАЛЛОВ!!!!!!!!​

Answer 1

Для визначення маси солі, що утворилась, спершу потрібно знайти хімічну реакцію між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) та натрій гідроксидом (NaOH). Реакція виглядає так:

H₃PO₄ + 3NaOH -> Na₃PO₄ + 3H₂O

З цієї реакції видно, що 1 моль H₃PO₄ перетворюється у 1 моль Na₃PO₄.

Спочатку визначимо, скільки молей H₃PO₄ було у пробірці:

Маса H₃PO₄ = 9.8 г

Молярна маса H₃PO₄ = 3(1.01) + 1.01 + 4(16.00) = 98.04 г/моль

Кількість молей H₃PO₄ = Маса / Молярна маса = 9.8 г / 98.04 г/моль ≈ 0.1 моль

Оскільки 1 моль H₃PO₄ перетворюється у 1 моль Na₃PO₄, то утвориться така сама кількість молей Na₃PO₄.

Тепер знайдемо масу солі Na₃PO₄:

Молярна маса Na₃PO₄ = 3(22.99) + 1.01 + 4(16.00) = 163.02 г/моль

Маса Na₃PO₄ = Кількість молей * Молярна маса = 0.1 моль * 163.02 г/моль ≈ 16.30 г

Отже, маса солі (Na₃PO₄), що утворилась, становить приблизно 16.30 г.

Answer 2

Дано:

m(H3PO4) = 9,8 г

Знайти:

m(солі) - ?

Розв'язання:

1) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O;

2) n(H3PO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

3) n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0,1 моль;

4) m(Na3PO4) = n * M = 0,1 * 164 = 16,4 г.

Відповідь: Маса Na3PO4 становить 16,4 г.

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть химическую реакцию между ортофосфатной кислотой (H₃PO₄) и натрий гидроксидом (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молями натрия гидроксида (NaOH) и образует 1 моль соли натрия (Na₃PO₄) и 3 моля воды (H₂O).

Молярная масса ортофосфатной кислоты (H₃PO₄) равна: 1*1 + 3*1 + 4*16 = 98 г/моль.

Из условия задачи нам известно, что в пробирку налили 9.8 г раствора ортофосфатной кислоты. Это значит, что в пробирке находится:

9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль ортофосфатной кислоты.

Согласно уравнению реакции, 0.1 моль H₃PO₄ реагируют с 0.3 молями NaOH (так как коэффициент перед NaOH равен 3).

Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) равна: 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40 г/моль.

Масса 0.3 моль NaOH составляет: 0.3 моль * 40 г/моль = 12 г.

Итак, натрий гидроксид в реакции используется в количестве 12 г.

Теперь, когда реакция прошла, мы можем найти массу образовавшейся соли натрия (Na₃PO₄). Согласно уравнению реакции, 1 моль соли натрия образуется при реакции 1 моль H₃PO₄ и 3 моль NaOH. Таким образом, 0.1 моль H₃PO₄ образует 0.1/3 = 0.033 моль Na₃PO₄.

Молярная масса Na₃PO₄ равна: 3*23 + 1*16 + 4*16 = 163 г/моль.

Масса образовавшейся соли натрия составляет: 0.033 моль * 163 г/моль = 5.4 г.

Итак, масса соли натрия, которая образовалась в реакции, равна 5.4 г.