Question

Дано: V(CO2)=44,8л; +Ca(OH)2 знайти m (CaCo2)​

Answer 1

ответ=(Cacok2)



Обьясниние:Я химик так скажем Хейзенберг

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала записать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Теперь, используя данное количество углекислого газа (V(CO2) = 44.8 л), мы можем рассчитать количество вещества \( CaCO_3 \) в реакции. Для этого нам понадобятся соотношения между объемами газов в реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль \( CO_2 \) реагирует с 1 молью \( Ca(OH)_2 \) и образует 1 моль \( CaCO_3 \).

Сначала найдем количество молей \( CO_2 \) в данном объеме (используя уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \)):

\[ n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} \]

где \( V_m \) - мольный объем идеального газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль).

\[ n(CO_2) = \frac{44.8 \, л}{22.4 \, л/моль} = 2 \, моль \, CO_2 \]

Так как моль \( CO_2 \) соответствует 1 моли \( CaCO_3 \), количество молей \( CaCO_3 \) также равно 2.

Теперь, чтобы найти массу \( CaCO_3 \), нам нужно учитывать молярную массу кальция (Ca) и молярную массу углерода (C) и кислорода (O).

Молярные массы элементов: - Мольная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль - Мольная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль - Мольная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молярная масса \( CaCO_3 \) вычисляется следующим образом: \[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \times M(O) \] \[ M(CaCO_3) = 40 \, г/моль + 12 \, г/моль + 3 \times 16 \, г/моль = 100 \, г/моль \]

Теперь мы можем рассчитать массу \( CaCO_3 \) в реакции: \[ m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \times M(CaCO_3) \] \[ m(CaCO_3) = 2 \, моль \times 100 \, г/моль = 200 \, г \]

Таким образом, масса \( CaCO_3 \), образовавшаяся в результате реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция, составляет 200 г.