Question

Какой объём газа выделяется при взаимодействии цинка с 200г 30% раствора азотной кислоты

Answer 1

Вот,  держи.  Надеюсь правильно:D

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно определить, какое количество газа выделяется при взаимодействии цинка (Zn) с 200 г 30% раствора азотной кислоты (HNO3). Реакция между цинком и азотной кислотой приводит к образованию азота в виде газа (N2), водорода (H2) и соли цинка (Zn(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3 Zn + 8 HNO3 → 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Из уравнения видно, что 3 моль цинка (Zn) реагируют с 8 моль азотной кислоты (HNO3) и образуют 2 моль азота (NO) и 4 моль водорода (H2).

1. Сначала определим мольную массу азотной кислоты (HNO3) и её процентное содержание в растворе: - Мольная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (3O) = 63 г/моль - 30% раствор азотной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 30 г азотной кислоты.

2. Теперь определим количество молей азотной кислоты в 200 г 30% раствора: - Масса азотной кислоты в растворе = 30% * 200 г = 0.3 * 200 г = 60 г - Количество молей азотной кислоты = масса / мольная масса = 60 г / 63 г/моль ≈ 0.952 моль HNO3

3. Теперь, используя коэффициенты реакции, определим количество молей азота (NO), которое образуется: - 8 моль HNO3 образуют 2 моль NO - 0.952 моль HNO3 образуют (2 моль NO / 8 моль HNO3) * 0.952 моль ≈ 0.238 моль NO

4. Теперь определим объем азота (NO) при стандартных условиях (0°C и 1 атм), используя закон идеальных газов:

V = (n * R * T) / P

Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * атм / (моль * K)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273 K) P - давление (1 атмосфера)

- n = 0.238 моль (количество молей азота) - R ≈ 0.0821 л * атм / (моль * K) - T = 273 K - P = 1 атм

Подставляя значения, получаем:

V = (0.238 моль * 0.0821 л * атм / (моль * K) * 273 K) / 1 атм ≈ 5.73 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с 200 г 30% раствора азотной кислоты выделяется примерно 5.73 л азота при стандартных условиях.