Question

При взаимодействии сульфида железа (ll) массой 200 г с раствором содержащим 146 г соляной кислоты, выделится сероводород объемом?

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

m(FeS) = 200 г

m(HCl) = 146 г

Найти:

V(H2S) - ?

Решение:

1) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S;

2) n(FeS) = m / M = 200 / 88 = 2,27 моль;

3) n(HCl) = m / M = 146 / 36,5 = 4 моль;

4) HCl в недостатке, расчеты по нему;

5) n(H2S) = n(HCl) / 2 = 4 / 2 = 2 моль;

6) V(H2S) = n(H2S) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем H2S составляет 44,8 л.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S. Для расчета количества образовавшегося H2S необходимо найти количество молей FeS и HCl.

1. Найдем количество молей FeS: Молярная масса FeS = масса / молярная масса FeS = 200 г / 87.91 г/моль = 2.27 моль

2. Найдем количество молей HCl: Молярная масса HCl = масса / молярная масса HCl = 146 г / 36.46 г/моль = 4 моль

3. Так как по уравнению реакции на 1 моль FeS образуется 1 моль H2S, то количество молей H2S будет равно количеству молей FeS, то есть 2.27 моль.

4. Объем H2S можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера). Тогда универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л * атм / (моль * К).

5. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: V * 1 = 2.27 * 0.0821 * 273 V = (2.27 * 0.0821 * 273) / 1 V ≈ 50.5 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г сульфида железа (II) с 146 г соляной кислоты выделится примерно 50.5 л сероводорода.