Question

Сколько граммов натрия (Na2CO3) необходимо для деминерализации 400 л воды с концентрацией 4 мг/экв?

Answer 1

Ответ:

Для деминерализации 400 л воды с концентрацией 4 мг/экв:

400 л * 4 мг/экв * (106 г/моль Na2CO3 / 2 экв/моль) = 848 г Na2CO3

ARDRIG09

Answer 2

Для расчета необходимого количества натрия (Na2CO3) для деминерализации воды, вам нужно учитывать её начальную концентрацию и желаемую концентрацию. Деминерализация воды подразумевает удаление ионов и минералов из воды, что может быть выполнено с помощью щелочи, такой как натрий карбонат (Na2CO3).

Известно, что начальная концентрация воды составляет 4 мг/экв. Это означает, что в 1 литре воды содержится 4 миллиграмма ионов, эквивалентных Na2CO3.

Вы хотите деминерализовать 400 литров воды. Для этого сначала определите общее количество миллиграммов ионов, которое необходимо удалить:

Общее количество миллиграммов = начальная концентрация * объем воды Общее количество миллиграммов = 4 мг/экв * 400 л = 1600 мг/экв

Теперь, чтобы определить количество Na2CO3, необходимое для удаления этих ионов, учтите молярную массу Na2CO3 и количество эквивалентов в одной молекуле:

Молярная масса Na2CO3 = 2*23 (два атома натрия) + 12 (углерод) + 3*16 (три атома кислорода) = 106 г/моль

1 моль Na2CO3 эквивалентен 2 моль натрия (Na).

Теперь рассчитаем количество молей Na2CO3, необходимых для удаления 1600 мг ионов:

Количество молей Na2CO3 = (1600 мг) / (106 г/моль) = 15.09 моль

Так как 1 моль Na2CO3 содержит 2 моля натрия (Na), количество молей натрия равно:

Количество молей натрия = 15.09 моль * 2 = 30.18 моль Na

Теперь, чтобы рассчитать количество граммов натрия, умножьте количество молей на молярную массу натрия:

Количество граммов натрия = 30.18 моль * 23 г/моль = 695.94 г

Итак, для деминерализации 400 литров воды с начальной концентрацией 4 мг/экв вам понадобится около 695.94 г натрия (Na2CO3).