Question

Сколько г сульфата натрия получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 20 г серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

наверное как-то так

20/98=x/142.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество сульфата натрия (Na2SO4), которое образуется при взаимодействии 20 граммов гидроксида натрия (NaOH) с 20 граммами серной кислоты (H2SO4), сначала нужно определить химическое уравнение для этой реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серной кислоты (H2SO4) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации. Таким образом, мольное соотношение H2SO4 к Na2SO4 равно 1:1.

Теперь давайте рассчитаем количество молей ваших реагентов.

1. Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль. 2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль.

Для гидроксида натрия: Количество молей NaOH = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Для серной кислоты: Количество молей H2SO4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль.

Так как мольное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1, то количество молей Na2SO4, образующегося в реакции, также будет 0.204 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия, зная его молярную массу:

Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 (масса натрия) + 32 (масса серы) + 4 * 16 (масса кислорода) = 46 г/моль.

Масса сульфата натрия = количество молей * молярная масса = 0.204 моль * 46 г/моль ≈ 9.384 г.

Итак, при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 20 г серной кислоты образуется примерно 9.384 г сульфата натрия.