Question

Распределите формулы веществ в порядке увеличения полярности связи в молекулах (ответ запишите в виде последовательности букв, например: абвг): a) HCl;б) SiH4в) H2S;г) PH3​

Answer 1

Ответ:

Ответ В) или Г).............

Answer 2

Определение полярности связи в молекулах веществах основывается на разности электроотрицательностей атомов, образующих связь. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами, тем полярнее связь. Таким образом, более полярные связи будут иметь молекулы, где электроотрицательность атомов различается больше.

В данном случае, нам необходимо упорядочить формулы веществ в порядке увеличения полярности связи. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности и определим его полярность связи:

a) HCl: В молекуле HCl водород (H) имеет меньшую электроотрицательность, чем хлор (Cl). Это приводит к образованию полярной связи, где электроотрицательный хлор притягивает электронную плотность от водорода. Таким образом, связь в HCl является полярной.

б) SiH4: В молекуле SiH4 кремний (Si) и водород (H) имеют схожую электроотрицательность. Поэтому связи в молекуле SiH4 являются неполярными.

в) H2S: В молекуле H2S сера (S) имеет более высокую электроотрицательность, чем водород (H). Это приводит к образованию полярной связи, где электроотрицательная сера притягивает электронную плотность от водорода. Таким образом, связь в H2S является полярной.

г) PH3: В молекуле PH3 фосфор (P) и водород (H) имеют схожую электроотрицательность. Поэтому связи в молекуле PH3 являются неполярными.

Итак, упорядочивая формулы веществ в порядке увеличения полярности связи, мы получаем следующую последовательность букв: вгаб.

Answer 3

a) HCl b) PH3 c) H2S d) SiH4

The polarity of a bond in a molecule is determined by the electronegativity difference between the atoms involved in the bond. Electronegativity is a measure of an atom's ability to attract electrons towards itself. The greater the electronegativity difference between two atoms, the more polar the bond between them.

In the case of the given molecules:

a) HCl: Hydrogen chloride (HCl) consists of a hydrogen atom bonded to a chlorine atom. Chlorine is more electronegative than hydrogen, resulting in a polar covalent bond. The chlorine atom attracts the shared electron pair more strongly, creating a partial negative charge on the chlorine atom and a partial positive charge on the hydrogen atom.

b) PH3: Phosphine (PH3) consists of a hydrogen atom bonded to a phosphorus atom. Phosphorus is less electronegative than hydrogen, resulting in a polar covalent bond. The phosphorus atom attracts the shared electron pair less strongly, creating a partial positive charge on the phosphorus atom and a partial negative charge on the hydrogen atom.

c) H2S: Hydrogen sulfide (H2S) consists of a hydrogen atom bonded to a sulfur atom. Sulfur is more electronegative than hydrogen, resulting in a polar covalent bond. The sulfur atom attracts the shared electron pair more strongly, creating a partial negative charge on the sulfur atom and a partial positive charge on the hydrogen atom.

d) SiH4: Silane (SiH4) consists of a hydrogen atom bonded to a silicon atom. Silicon and hydrogen have similar electronegativities, resulting in a nonpolar covalent bond. The electron pair is shared equally between the silicon and hydrogen atoms, resulting in no separation of charges.

Therefore, the order of increasing bond polarity in the given molecules is: d) SiH4 b) PH3 c) H2S a) HCl

Please note that this order is based on the electronegativity difference between the atoms involved in the bonds and does not take into account other factors that may affect the polarity of a molecule, such as molecular geometry.