Question

Подсчитайте, сколько граммов соли образовалось, выливая вместе раствор, содержащий 17 граммов нитрата серебра (I), и раствор, содержащий 11,7 грамма хлорида натрия! Ответ с единицей измерения, точность 0,01

Answer 1

Ответ:

m(AgCl) = 14,35 г

Объяснение:

Дано:

m(AgNO₃) = 17 г

m(NaCl) = 11,7 г

Найти:

m(AgCl) – ?

Решение: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

1) n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 17/(108+14+16·3) = 0,1 моль

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 11,7/(23+35,5) = 0,2 моль

2) 0,1 < 0,2 ⇒ AgNO₃ в недостатке, расчет ведут по недостатку, т.е. по n(AgNO₃)

3) n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль (по реакции)

4) m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,1 · (108+35,5) = 14,35 г

Ответ: 14,35 г AgCl

// Вообще не сказано массу КАКОЙ соли надо найти, ибо их образуются 2, поэтому на всякий случай напишу массу NaNO₃:

n(NaNO₃) = n(AgNO₃) = 0,1 моль

m(NaNO₃) = n(NaNO₃) · M(NaNO₃) = 0,1 · (23+14+16·3) = 8,5 г //

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между нитратом серебра(I) (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

В данной реакции нитрат серебра(I) (AgNO3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3).

Сначала определим мольные массы всех веществ:

- AgNO3 (нитрат серебра(I)) имеет молекулярную массу примерно 169,87 г/моль. - NaCl (хлорид натрия) имеет молекулярную массу примерно 58,44 г/моль. - AgCl (хлорид серебра) имеет молекулярную массу примерно 143,32 г/моль.

Теперь определим количество вещества в граммах, используя формулу:

Количество вещества (мол) = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль)

Для нитрата серебра(I):

Количество молей AgNO3 = 17 г / 169,87 г/моль ≈ 0,1001 моль

Для хлорида натрия:

Количество молей NaCl = 11,7 г / 58,44 г/моль ≈ 0,2000 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед AgNO3 равен 1, а перед NaCl тоже равен 1. Это означает, что моль AgNO3 и моль NaCl реагируют в соотношении 1:1.

Теперь найдем, сколько моль хлорида серебра (AgCl) образуется в реакции, так как хлорид серебра является продуктом реакции:

Количество молей AgCl = Минимум(Количество молей AgNO3, Количество молей NaCl) = Минимум(0,1001 моль, 0,2000 моль) = 0,1001 моль

Теперь, чтобы найти массу хлорида серебра (AgCl), умножим количество молей AgCl на его молекулярную массу:

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молекулярная масса AgCl Масса AgCl = 0,1001 моль * 143,32 г/моль ≈ 14,34 г

Итак, образовалось около 14,34 грамма хлорида серебра (AgCl) при смешивании 17 граммов нитрата серебра(I) и 11,7 грамма хлорида натрия.