Question

Сколько тепла поглощается при разложении аммиака объемом 5 м^3? 2nh2->n2+3h2-46,19кдж

Answer 1

Відповідь:

5м3=5000л

2NH3=N2+3H2 -46,19кДж

44,8л-----46,19кДж

5000л-----x кДж

x=5000*46,19/44,8=5155,13кДЖ

Пояснення:

Answer 2

Для рассчета количества тепла, поглощаемого при разложении аммиака (NH3) объемом 5 м^3 согласно уравнению:

2 NH3 -> N2 + 3 H2 ΔH = -46,19 кДж

нам необходимо знать количество вещества аммиака, которое участвует в реакции. Это можно определить, зная начальное количество аммиака и его конечное количество после реакции.

Предположим, что в начальный момент в 5 м^3 смеси газов содержалось n моль аммиака. После реакции аммиак полностью разлагается на азот (N2) и водород (H2) согласно балансированному уравнению. Таким образом, все аммиак превращается в азот и водород.

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моль аммиака дают 1 моль азота и 3 моля водорода. Следовательно, при разложении n моль аммиака мы получим n/2 моль азота и 3n/2 моль водорода.

По определению, количество вещества можно выразить через их объемы, используя идеальное газовое уравнение:

n = V / Vm,

где n - количество вещества в молях, V - объем газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (при нормальных условиях, Vm равен примерно 22,4 л/моль).

Таким образом, для разложения 5 м^3 аммиака:

n = 5 м^3 / 22,4 л/моль ≈ 0,2232 моль.

Теперь мы можем вычислить количество тепла, поглощаемого при данной реакции:

ΔH = -46,19 кДж/моль * n = -46,19 кДж/моль * 0,2232 моль ≈ -10,31 кДж.

Отрицательный знак означает, что тепло поглощается во время реакции. Таким образом, при разложении 5 м^3 аммиака поглощается приблизительно 10,31 кДж тепла.