Question

Найдите массу алюминия если при его полном растворении в растворе щелочи выделилось 3,36 л водорода

Answer 1

2Al + 2NaOH + 6H₂O ⇒ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
n(Al)/n(H₂) = 2/3
n(H₂) = V/Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль
n(Al) = 2n(H₂)/3 = 2 * 0.15 / 3 = 0.1 моль
m(Al) = n * M = 0.1 * 27 = 2.7 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции полного растворения алюминия в растворе щелочи:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями гидроксида натрия, образуя 3 моля водорода.

Исходя из этого, мы можем сказать, что 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать массу алюминия. Для этого нам необходимо узнать молярную массу водорода и алюминия. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль.

Из уравнения реакции мы знаем, что 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Таким образом, масса алюминия, необходимая для образования 3 моль водорода, равна массе 2 моль алюминия.

Масса 2 моль алюминия = 2 моль * 27 г/моль = 54 г

Таким образом, масса алюминия, необходимая для образования 3,36 л водорода, равна 54 г.